题目内容

某溶液中Cl-、Br-、I-个数比为2∶3∶4，欲使这些离子个数比为4∶3∶2，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I-个数比为（    ）

A.1∶2               B.2∶1              C.1∶4                D.4∶1

解析：因为还原性Br-＜I-，且I-有剩余，故只发生了反应Cl2+2I-2Cl-+I2。分析比值变化，知反应后增加了两个氯离子（或减少了两个碘离子），所以通入了一个氯气分子。

答案：C

练习册系列答案
相关题目
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是（　　）
已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br-物质的量之比为（　　）
（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1：2：3，要使它们的物质的量之比变为4：3：2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
5
18
5
18
倍．
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
40.3%
40.3%

（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收
0.6048L
0.6048L
L标准状况下的CO2．
某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2：3：4，通入一定量的Cl2，该比值为1：1：1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是（　　）
某溶液中Cl-、Br-、I-离子个数之比为1：2：3，要使它们的个数比变为3：2：1，需通入Cl2分子的数目是原溶液中I-数目的（　　）
A、
2
3
B、
1
3
C、3倍
D、2倍

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网