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〔化学—选修2：化学与技术〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是 。

（2）吸收塔中的原料B可以选用 (填字母序号)。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是 。装置B的作用是 。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S＋H2O＋SO2 = Na2SO3 ＋H2S、 和Na2SO3＋S Na2S2O3 。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为 。

练习册系列答案
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根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是

A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色

B．CsNO3易溶于水

C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低

D．CsOH是弱碱

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：

①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；

②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；

③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；

④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是

A．①②③④ B．②③④

C．③④ D．②③

液氨是一种良好的储氢物质。

已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

②液氨中2NH3(l) NH2－ ＋NH4＋

（1）氨气自发分解的反应条件是 (填“低温”或“高温”)。

（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。反应的活化能最大的是 (填催化剂的化学式)。

（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。

②c点氨气的转化率高于b点，原因是 。

③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线。

④假设Ru催化下，温度为750 ℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K = 。

（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

B．16 g CH4含有的电子数为8NA

C．7.8 g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．1 L0.1 molL－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1 NA

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)=c(Na＋)

（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、过滤。

②MgCl26H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②为确定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

下列解释事实的方程式正确的是

A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H+ + OH- === H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)+Q的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是

A．Q＜0，a＋b＞c B．Q＜0，a＋b＜c

C．Q＞0，a＋b＞c D．Q＞0，a＋b＜c

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