题目内容

在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物质的量浓度为0.1摩/升,SO­4­2-物质的量浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为( )摩/升。

A．0.6 B．0.3 C．0.2 D．0.15

练习册系列答案
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[化学—选修有机化学基础]

化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:

已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

试回答下列问题

（1）苯→A转化的反应类型是 。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为 。

（3）写出E→F转化的化学方程式 。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基，但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2

（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )

A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

（1）写出下列仪器的名称：a． b． c．

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____ __处．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．

（4）现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。（写一条）

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_____ 、 ．

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．未洗涤溶解NaOH的烧杯

E．定容时仰视刻度线

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)___________

同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )

所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作的方法

A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶

B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤

D

CO(H2)

氧气

点燃

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（ ）

A．图1装置可制取氨气

B．图2装置可分离CH3COONa和CH3COOC2H5混合液

C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中得红褐色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

红褐色液体为胶体

B

将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入足量BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42－

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