Question

【题目】（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

Answer 1

【答案】＜ H3O++NH3=NH4++H2O 两个气态乙酸分子通过氢键结合

【解析】

(1)H3O+又能够与氨气反应生成NH4+，据此判断；

(2)NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，据此书写电子式；

(3)乙酸的相对分子质量为60，据此分析解答。

(1)H3O+能够与氨气反应生成NH4+，因此结合H+能力的相对强弱：H2O＜NH3，反应的方程式为：H3O++NH3=NH4++H2O；

(2)NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，根据C.N的原子最外层的电子数，结合形成8电子稳定结构需要的共用电子对数目可知，NaCN的电子式为；

(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120gmol1，乙酸的相对分子质量为60，说明是两个气态乙酸分子通过氢键结合形成蒸气分子。