Question

【题目】(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。

(2)写出下列方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。

②用氯气制备漂白粉的反应___________。

③(NH4)2SO4的电离方程式____________。

Answer 1

【答案】5:1??? 10NA??? 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O??? 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O??? (NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-???

【解析】

（1）反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，反应中Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂；生成KClO3的为被氧化的过程，Cl2为还原剂；

（2）①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水；

②用氯气和石灰乳反应制备漂白粉；

③(NH4)2SO4为强电解质，完全电离。

（1）反应的方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被氧化的过程，Cl2为氧化剂；生成KClO3的为被氧化的过程，Cl2为还原剂。如有3molCl2参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，转移电子数为5NA，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数为10NA；故答案为：5:1； 10NA；

（2）①足量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；

②用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

③(NH4)2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；故答案为：(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-。