题目内容

下列化合物可由两种单质直接化合得到的是（　　）
分析：氮气和氧气反应生成一氧化氮，硫完全燃烧生成二氧化硫，金属单质和硫反应得到低价态的金属化合物，金属单质与氯气反应得到最高价的金属氯化物．
解答：解：A、氮气和氧气在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，故A不选；
B、硫在氧气中燃烧直接生成二氧化硫，故B选；
C、铜在硫蒸气中燃烧直接生成硫化亚铜，故C不选；
D、Fe和氯气在点燃时能直接生成FeCl3，故D不选．
故选B．
点评：本题考查非金属单质的性质，明确氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物，硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成较低价态金属硫化物．
练习册系列答案
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化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
11H
11H
，F简单阴离子的结构示意图
，化合物AFD的电子式为
，B2A2的结构式为
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式
NCl3
NCl3
；分子中C、F原子间的化学键的类型为
极性键
极性键
（填“极性键”或“非极性键”），属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
C3N4
C3N4
，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C-N键长比C-C键长短，C-N键能比C-C键能大，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大
．
下列有关有机物的说法正确的是（　　）
精英家教网北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣．璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应．请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的
 
反应，该反应属于
 
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）如图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为
 
，D的化学式是
 
．
②A、B、E中均含有的一种元素为
 
 （填元素名称）．
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式
 
．
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
 
个N-N键．

（14分）夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。请回答下列问题：

⑴火焰利用了部分金属的元素特征的               反应，该反应属于     （填“物理”或“化学”）变化。

⑵下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，是二元弱酸，其主要的电离方程式可表示为__________               

D的化学式是_____             ____。②A、B、E中均含有的一种元素为____________ (填元素名称) 。

③E电子式为____________________。

④NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出E与足量盐酸时，发生反应的化学方程式

                                                         。

⑶在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N。

 

（10分）北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：

（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：

① B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为                             ，D的化学式是          。

② A、B、E中均含有的一种元素为             （填元素名称）。

③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式                                               。

（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。

 

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