Question

（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。

（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为___________价。

（3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ；

写出C2B2的电子式 。

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是

。

（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。

 

Answer 1

（1）碳；氧；钠；硫 （2） S ； +6

（3） ；

（4）水分子间存在氢键

（5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2 （2 分，其余各1分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则固体甲为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，然后结合元素化合物的知识解答。

考点：考查位置结构性质的相互关系应用等相关知识。