题目内容

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：

(1)

科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)．

(2)

元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是________．

A．

分子中含有分子间氢键

B．

属于含有极性键的非极性分子

C．

只含有4个σ键和1个p－p的π键

D．

该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

(3)

某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：________；反应过程中的离子方程式为________．

(4)

比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为________(用元素符号表示)．

(5)

⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为dcm，求该金属的密度为________g·cm－3．(该金属原子的质量为ag)

答案：2．BD;4．ca＜Al＜s＜cl＜o;
解析：

(1)

MgNi3C

(3)

H－N－N－H　蓝色沉淀，沉淀溶解，溶液呈深蓝色∣∣HH　离子方程式略

(5)

a/8d3


练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电离能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答：表中的金属元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
sp3
sp3
杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
分子晶体
分子晶体
．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
N
N
＞
O
O
（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
三角锥形
三角锥形
．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
2：3
2：3
．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi3
MgCNi3
（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O6]2+
有
有
颜色（填“无”或“有”）．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
；②、③、④的电负性
O
O
＞
N
N
＞
C
C
  （用元素符号表示）．判断依据
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强
；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中
②
②
（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键
；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，简要描述该配合物中化学键的成键情况
NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
NH3和Cu2+之间以配位键结合，SO42-和配离子之间以离子键结合
；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
C3N4
C3N4
，其硬度比金刚石
大
大
（填“大”或“小”）．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
⑩
试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：
sp3
sp3
杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
分子晶体
分子晶体
．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：
F＞N＞O
F＞N＞O
（用元素符号表示）；请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
CO2
CO2
，
CNO-
CNO-
（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：
H2O
H2O
（填化学式），理由为：
因为水分子之间形成的氢键数多
因为水分子之间形成的氢键数多
．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：
MgF2
MgF2
（填化学式），其理由为：
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
因为MgF2晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能
．
实验化学．

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