题目内容
如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（ ）| A、两装置中的铁电极均发生氧化反应 |
| B、图2装置能将电能转化为化学能 |
| C、两装置中石墨电极上产生的气体都是H2 |
| D、实验结束后，两套装置溶液的pH都将增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：图1没有外接电源，符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应；图2有外接电源，所以是电解池，连接正极的石墨是阳极，连接负极的铁是阴极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应．
解答：
解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子生成二价铁离子加入溶液，图2是电解池，连接负极的铁作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、图2是电解池，是把电能转化为化学能的装置，故B正确；
C、图1装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑；图2 是电解池，连接正极的石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C错误；
D、图1装置是原电池，石墨作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大；图2装置是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，溶剂的量减少则氢离子浓度增大，pH值变小，故D错误；
故选B．
B、图2是电解池，是把电能转化为化学能的装置，故B正确；
C、图1装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑；图2 是电解池，连接正极的石墨作阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C错误；
D、图1装置是原电池，石墨作正极，负极上铁失电子生成二价铁离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大；图2装置是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，溶剂的量减少则氢离子浓度增大，pH值变小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键．
练习册系列答案
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如图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A、锌为负极，发生氧化反应 |
| B、铜为负极，铜片上有气泡产生 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-=CO32-+H2O |
| B、铁与稀硫酸反应；Fe+2H+=Fe3++H2 |
| C、稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O |
| D、氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）
| A、用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2） |
| B、蔗糖放在水中片刻后消失了 |
| C、菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 |
| D、稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 |
下列叙述中，不 正确的是（ ）
| A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 |
| B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 |
| D、通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ |
如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |