题目内容
2011年3月11日日本发生了9.0级强地震．福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸．随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137，碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片．
（1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：
那么三种元素A、B的元素符号分别为 ，C原子的电子排布式： ，形成其单质晶体的化学键类型是 ．
（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是 、 ．
（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为 ．
（4）碘-131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有 个I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻 个I-．
（1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：
| 元素代号 | A | B | C |
| 第一电离能（kJ?mol-1） | 520 | 496 | 419 |
（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是
（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等．BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为
（4）碘-131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有
考点：晶胞的计算,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K．
（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为
=2，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为
=4，O原子杂化类型为sp3．
（3）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为
=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B-Cl键的键角为120°．
（4）由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-．
（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为
| ?2+2? |
| 2 |
| ?6+2? |
| 2 |
（3）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为
| 3+3 |
| 2 |
（4）由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-．
解答：
解：（1）由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K；都是金属单质，微粒均以金属键结合，故答案为：Li、Na 1S22S22P63S23P64S1 金属键；
（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为
=2，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为
=4，O原子杂化类型为sp3，故答案为：sp、sp3；
（3）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为
=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B-Cl键的键角为120°，
故答案为：120°；
（4）由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-，故答案为：4、6．
（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为
| ?2+2? |
| 2 |
| ?6+2? |
| 2 |
（3）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为
| 3+3 |
| 2 |
故答案为：120°；
（4）由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-，故答案为：4、6．
点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．
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