题目内容

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
配　料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐
（1）下列说法正确的是
A．碘酸钾可氧化氯化钠　B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾　 C．高温会导致碘的损失 D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O $数学公式$ KIO₃+3H₂↑．则阳极材料为．
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解　b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全　c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

解：（1）A．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故A错误；
B．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故B错误；
C．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知高温会导致碘的损失，故C正确；
D．由碘的含量35±15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20× $\text{[math]}$ ～50× $\text{[math]}$ ，即34～84mg/kg，故D正确．
故答案为：CD；
（2）由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化，说明阳极为惰性电极材料，应为石墨，故答案为：石墨；
（3）反应中KIO₃与KI之间发生氧化还原反应生成I₂，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO₃～5KI，结合质量守恒可得：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，其中KIO₃为氧化剂，
故答案为：1；5；3；3；3；3；KIO₃；
（4）反应的关系式为：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，
所以：n（KIO₃）= $\text{[math]}$ ×n（Na₂S₂O₃）= $\text{[math]}$ ×2.0×10^-5mol，
m（I）= $\text{[math]}$ ×2.0×10^-5mol×127g/mol=42.3×10^-5g，
所以wkg食盐中含有42.3×10^-5×10⁶mg=423mg，
则所测盐中碘的含量是 $\text{[math]}$ mg/kg，
故答案为： $\text{[math]}$ ．
分析：（1）根据食用碘盐的储存方法和食用方法推测可能具有的性质；
（2）电解时，阳极为惰性电极；
（3）根据氧化还原反应遵循电子守恒和质量守恒进行配平；
（4）根据反应的关系式：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，进行计算．
点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、电化学以及物质的含量测定，题目难度较大，本题注意计算中关系式的应用．