题目内容

17．当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（　　）
A．锂B．钠C．钾D．铯

分析 钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，计算出氢气的物质的量，然后根据2M+2H2O═2MOH+H2↑计算金属的物质的量及摩尔质量，利用平均摩尔质量的来解答．

解答 解：氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，
由2M+2H2O═2MOH+H2↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
则金属的平均摩尔质量为：$\frac{7.8g}{0.2mol}$=39g/mol，
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，
所以另一碱金属可能是Li或Na，
故选AB．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握讨论法、平均摩尔质量法在化学计算中的应用，明确常见物质性质及反应原理为解答关键．

练习册系列答案
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7．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

已知：
①
②
根据所给信息回答下列问题：
（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有B；
A．加成     B．消去    C．氧化    D．还原    E．取代    F．聚合
（2）由B生成C的反应中新生成的官能团名称为羧基；
（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是C（填字母序号）；
A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3
（4）A物质的名称为：对硝基甲苯或4-硝基甲苯；试机a的结构简式为（CH3CO）2O；
（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：；
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式：；
（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有13种．
①含有硝基官能团；   ②所有官能团都与苯环直接相连．
写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式．
8．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）．

回答下列问题：
（1）试剂b的结构简式为ClCH2CH=CH2，b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）③的反应类型是氧化反应．
（3）心得安的分子式为C16H21O2N．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H3$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{费用}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl2/光照．反应3的反应类型是取代反应．X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：
CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH3+NaCl+H2O．若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：氢氧化钠的水溶液、硝酸、硝酸银溶液．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为：+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，芳香化合物F的名称是对苯二甲酸．
5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
 时间/s 05 10 15 
 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列说法不正确的是（　　）
A．5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s）
B．T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%
C．T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L
12．在实验室里，下列除去杂质的方法正确的是 （　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下反应通入氢气，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液
D．乙烷中混有CO2，将其通入碳酸氢钠溶液洗气后干燥
2．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸
B．丁烷有两种同分异构体
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D．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃时K甲（CuS）均为1×10-28
C．向l00mLZn2+、Cu2+均为10-5mol•L-1　的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1　Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3-
B．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O
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D．工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al
12．月球土壤中含有较丰富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}$He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分别含有1和2个质子
C．${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D．${\;}_{2}^{3}$He的最外层电子数为1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有较强的金属性

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