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下列说法正确的是(    )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应


B


练习册系列答案
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放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K2和K1的单位均为mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．K、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水滤液滤液NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至________，其目的是________________________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

①按顺序写出图中编号仪器的名称：_______________________________；

②仪器a的作用是____________________，其目的是____________________；

③当仪器b中出现________时即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________。

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（    ）                                                                      

A．不溶物一定是铜                  

B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是铁               

  D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（   ）

   A．2g       B．4g       C．8g       D．10g

374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7

B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7

D．表现出极性溶剂的特性

25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是

A．a可能等于1                                  B．a一定大于2

C．a一定小于2                                  D．a一定等于2

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应，又知E溶液是无色的。回答：

 

(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。（并表示电子转移方向及数目）

(3)反应③的离子方程式为_________________________________________________。

(4)反应④的离子方程式为____________________________________________。

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