Question

将FeSO₄溶液的pH调节至7左右，加入淀粉­KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________。

Answer 1

答案　2Fe^2＋＋4I^－＋3H₂O₂===2Fe(OH)₃↓＋2I₂

解析　根据题给信息可知Fe^2＋—→Fe(OH)₃，I^－—→I₂，结合定量信息：当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，可判断出参加反应的Fe^2＋失去1 mol电子，2种还原剂的系数分别为2和1，氧化剂为H₂O₂，还原产物为H₂O，根据电子守恒规律得

Fe^2＋＋2I^－＋H₂O₂——Fe(OH)₃＋I₂(第1步)；等式两侧的电荷已经守恒(第2步)；将等式两侧同时扩大2倍得2Fe^2＋＋4I^－＋3H₂O₂===2Fe(OH)₃↓＋2I₂(第3步)，即为该反应的离子方程式。