Question

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺

②

①

Fe³⁺的转化时，①中的Fe²⁺作

 

剂，②中的Fe³⁺作

 

剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作

 

剂；
某学习小组设计实验证明维生素C的性质，要求写出：
实验：取适量FeCl₃溶液，加入KSCN溶液，再加入过量维生素C，现象：

 

．
维生素可根据其溶解性的不同分为

 

性维生素和

 

性维生素两大类．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为

 

（4）2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是

 

（填序号）．
①减少厨房污染物     ②预防缺铁性贫血病      ③补充人体需要的铁元素
（5）通常所指的三大合成材料是

 

①合成橡胶、合成纤维、复合材料   ②涂料、塑料、黏合剂
③合成橡胶、合成纤维、塑料     ④合成纤维、黏合剂、复合材料
（6）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：微量元素对人体健康的重要作用,铁盐和亚铁盐的相互转变,药物的主要成分和疗效,合成材料

专题：化学应用

分析：（1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，说明维生素C具有还原性，可用KSCN检验，维生素具有水溶性和脂溶性两类；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；
（5）合成材料主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶；
（6）根据化学方程式改写离子方程式．

解答： 解：（1）Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe³⁺→Fe²⁺转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
（2））服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，说明维生素C具有还原性，在反应中为还原剂，被氧化，可用FeCl₃溶液和KSCN溶液进行检验，在红色溶液中滴加维生素C，如溶液血红色褪去，说明维生素C具有还原性，能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素，维生素C为水溶性维生素，故答案为：还原；先变红后褪色；水溶；脂溶；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，酱油加铁可补充人体需要的铁元素，故答案为：②③；
（5）三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：③；
（6）碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案为：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应、离子方程式等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重基础，难度较小，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的具有的性质．