题目内容

8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

分析 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．

解答 解：A、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但是化合反应，故A错误；
B、属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C、属于氧化还原反应，既不是化合反应，也不是分解反应，更不是置换反应，故C正确；
D、属于氧化还原反应，但属于置换反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
选项实验事实结论
ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应
CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快
D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变
A．AB．BC．CD．D
19．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3．
（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．实验室可利用如图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．
（3）三硅酸镁（Mg2Si2O8•nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8•nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g•mol-1）
16．在2L容器中发生3A+B?2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，若10s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则10s后容器内B的物质的量为（　　）
A．1.5 molB．1.0 molC．3.0 molD．2.4 mol
3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）
A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7
13．阅读、分析下列两个材料：
材料一：如图
材料二：如表
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法     B．萃取法     C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法
（1）分离汽油和水的最佳方法是D；
（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
20．下列有关物质分类不正确的是（　　）
A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
B．铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物
C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质
17．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用酒精灯的内焰给试管加热
B．向燃着的酒精灯内添加酒精
C．用量筒代替试管作反应容器
D．称量药品时，砝码放在托盘天平的右盘
18．海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．
（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．

（1）操作①的名称是溶解，
（2）试剂a是Na2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：Ba2++CO32-═BaCO3↓加入试剂b所发生的化学反应方程式为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
（4）该方案能否达到实验目的：否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．
（5）判断试剂试剂a已经足量的方法：静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量
（6）有下列仪器，操作②时必须用到的是E（填字母），仪器A的名称是量瓶．

（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的B（填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取．
（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是CDFG（填字母）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网