题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)
D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)
【答案】A
【解析】
A．酸和碱都对水的电离有抑制作用，且酸碱性相同的酸和碱对水的电离的抑制作用相同，据此分析判断；
B．常温下pH=7的溶液呈中性；
C．水的离子积中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的总浓度；
D．将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，碱过量，溶液显碱性，根据题干所给数据先计算出c(OH-)，因未标明反应所处的温度，水的离子积Kw无法确定，因此溶液中c(H+)和pH无法计算。
A．酸和碱都对水的电离有抑制作用，且酸碱性相同的酸和碱对水的电离的抑制作用相同，因此50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同，A项正确；
B．只有在常温下，pH=7的溶液呈中性，在其他温度下，pH=7的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，B项错误；
C．水的离子积中的c(H+)和c(OH-)指的是溶液中H+和OH-的总浓度，而不是指水电离出的，C项错误；
D．将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，碱过量，溶液显碱性，且c(OH-)=
=0.01mol/L，因未标明反应所处的温度，水的离子积Kw无法确定，因此溶液中c(H+)和pH无法计算，D项错误；
答案选A。
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