Question

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_SP＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，

加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是

  A．所得溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L

  B．所得溶液中由水电离产生的c (OH^－)＝10^－13 mol/L

  C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg^2＋)＝5.6×10^－10 mol/L

Answer 1

【知识点】难溶物的沉淀溶解平衡 PH计算H2  H5 

【答案解析】C   解析：A、pH＝13.0，所以溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L，故A正确；B、溶液呈碱性，水的电离被抑制，溶液中由水电离产生的c (OH^－)=c (H^＋)＝10^－13mol/L，

故B正确；C、所加的烧碱溶液的pH无法知道，故C错误；D、所得溶液中的c (Mg^2＋)=（mol/L），故D正确。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡及PH计算，酸或碱溶液中水的电离被抑制，由水电离产生的c (H^＋)或c (OH^－)分别等于酸或碱溶液中的c (OH^－)、c (H^＋)。