题目内容

在下列溶液中，c（Cl-）与150mL 1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL3mol?L-1的CaCl2溶液
B．75mLl.5mol?L-1的MgCl2溶液
C．50mLlmol?L-1的FeCl2溶液
D．225mL2mol?L-1的NH4Cl溶液
A、150mL3mol?L-1的CaCl2溶液中的c（Cl-）=3mol/L×2=6mol/L，故A不选；
B、75mLl.5mol?L-1的MgCl2溶液中的c（Cl-）=1.5mol/L×2=3mol/L，故B选；
C、50mLlmol?L-1的FeCl2溶液中的c（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L，故C不选；
D、225mL2mol?L-1的NH4Cl溶液中的c（Cl-）=2mol/L×1=2mol/L，故D不选；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）．  请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
；
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（用“c（Bn+）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为
2.88
2.88
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是
C
C
；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是
ABC
ABC
；
A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是
C
C
；
A．0.02mol?L-1CH3COOH与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L-1CH3COOH与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）
＜
＜
pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
1：10
1：10
．

(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用         （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是           。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

  a. A之前      b.A－B间      c.B－C间      d.C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是           。

 

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

 

(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用          （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c.．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为             。

[探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是            。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

  a. A之前      b.A－B间       c.B－C间       d.C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是            。

 

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