Question

在容积不变的密闭容器中有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），达平衡时Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

A．A点与B点相比，B点的c（X）大

B．在反应进行到D点时，v_正＜v_逆

C．A点与C点的化学反应速率：前者＜后者

D．该反应的正反应时放热反应

Answer 1

分析：升高温度，C的物质的量浓度减小，说明该反应向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A、B、C所在曲线为平衡曲线，该曲线上正逆反应速率相等，
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物浓度增大；
B．在D点，要想达到平衡状态，该反应应该向正反应方向移动；
C．温度越高反应速率越大；
D．升高温度，C的物质的量浓度减小，则该反应的正反应是放热反应．

解答：解：A．升高温度，C的物质的量浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，反应物浓度增大，所以B点的c（X）大，故A正确；
B．在D点，要想达到平衡状态，该反应应该向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以v_正＞v_逆，故B错误；
C．无论是放热反应还是吸热反应，升高温度反应速率都增大，A点温度小于C点，所以A点与C点的化学反应速率：前者＜后者，故C正确；
D．升高温度，C的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了温度对化学平衡的影响，根据图象确定该反应的反应热，再结合平衡移动方向判断反应速率，易错选项是C，注意升高温度平衡向吸热反应方向移动，但正反应、逆反应速率都增大，只是增大程度不同，为易错点．