题目内容
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
请回答：
(1)A元素的名称是 。
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的＋2价离子的电子排布式为 。
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
(1)氢
(2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
(3)4 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5
(4)CaF2
解析
练习册系列答案
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。 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式 。
(2)B元素在周期表中的位置 ；
离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
(4)D原子的电子排布式为 ，D－的结构示意图是 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
| 元素 | 信息 |
| B | 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性 |
| D | 其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
| E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
则(1)B的原子结构示意图为 。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式 。
(4)F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
