25 ℃.101 kPa 下:①2Na(s)+O2 ΔH1＝-414 kJ/mol ②2Na ΔH2＝-511 kJ/mol.下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物.转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O.随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃.101 kPa 下.Na2O2 ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

练习册系列答案

相关题目

下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。

(2)元素④与元素①形成的最简单分子X中共价键键角为______。请写出一种与元素④的单质互为等电子体的分子的结构式____________。元素④的最高价氧化物的水化物的稀溶液与⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为____ ___ ___ __ __________ 。将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，先沉淀后溶解，写出沉淀溶解的离子方程式__________ 。

(3) ⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是。

(4) ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如右图所示，则该钙的氧化物的化学式为________。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理 ( )

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑤

不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂====2H₂O，负极反应为H₂+ CO₃^2--2e^- ====H₂O+CO₂，则下列推断正确的是 ( )

A.正极反应为：4OH^- ====O₂+2H₂O+4e^- B.放电时CO₃^2- 向负极移动

C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时CO₃^2- 向正极移动

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）^－1。

求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？

（2）2min末Y的浓度？

（3）化学反应方程式中n的值？

已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______________(填“能”或“不能”)，

你的理由是________________________________

（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，1= +67.7KJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，2 = —622KJ/mol

H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH3 ＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4与 NO2反应生成N2和水蒸气的热化学方程式__________________

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．a点是负极，b点是正极

B．铂片一端发生还原反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．铅笔端作阳极

用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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