题目内容

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．

L、R的单质与稀盐酸反应的速率：L＜R

B．

M与T形成的化合物具有两性

C．

Q、T与金属Na反应，产物的结构一定相同

D．

L、Q形成的简单离子的半径：L＞Q

答案：B
解析：

短周期元素中主要化合价有－2价的仅有氧和硫两种，氧没有＋6价，只有硫有＋6价，因此可以判断Q为硫元素，T为氧元素．而主要化合价为＋3的有硼和铝，而再从原子半径比硫大来看可以确定M最可能为铝元素．而为＋2价的有铍和镁，再从同主族元素从上到下原子半径逐渐增大来看，R为铍，L为镁；并且同周期内的从左到右原子半径逐渐变小，进一步可证实L为镁M为铝．同主族金属从上到下金属性增强，故A错．Al2O3是两性氧化物，故B正确．氧和硫分别和钠反应的产物是Na2O或Na2O2与Na2S，Na2O与Na2S结构相似，但和Na2O2不同，故C项错．镁离子核外有10个电子，氧和硫同族，硫离子比氧离子半径大，而氧离子与镁离子是电子层结构相同的离子，比镁离子半径大，故硫离子比镁离子半径大，故D错．


练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
，用电子式表示其形成过程
．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 A B C D E
原子半径（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
则X可能的数值为（　　）
（2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 A B C D E F
化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
（1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．
②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化学式）．
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化学式）．
④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．
（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

①固体A是（写化学式）
Na2O2
Na2O2
．
②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．
③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
    元素代号     X     Y     Z     W
    原子半径/pm     160     143     70     66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2（无最高正价+6价）
下列叙述正确的是（　　）

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