Question

设阿伏加德常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24L乙醇中含有氧原子数为0.1N_A
• B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A
• C、常温下，5.6gFe与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3N_A
• D、常温常压下，8g甲烷中含有的极性共价键为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况下乙醇不是气体；
B、依据二氧化硫分子式结合物质的量计算氧原子数；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，硝酸量不知，铁可能生成亚铁离子或铁离子；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合甲烷分子结构计算化学键数．

解答： 解：A、标准状况下乙醇不是气体，2.24L乙醇物质的量不是0.1mol，故A错误；
B、依据二氧化硫分子式结合物质的量计算氧原子数，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数=0.3mol×2×N_A=0.6N_A，故B错误；
C、依据n=

m

M

计算物质的量，硝酸量不知，铁可能生成亚铁离子或铁离子，5.6gFe物质的量为0.1mol，与硝酸反应，失去的电子数可能为0.3N_A，或0.2N_A，故 C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，结合甲烷分子结构计算化学键数=0.5mol×4×N_A=2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，质量换算物质的量计算微粒数，注意铁为变价金属，和硝酸反应量不同产物不同，题目较简单．