题目内容
5．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键 | |
| B． | 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 | |
| C． | 一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3 | |
| D． | 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 |
分析 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
B．充电电池的充电、放电过程都有电子得失，都是氧化还原反应，且是相互逆向进行的；
C．可逆反应不可能完全转化；
D．而离子中质子数和电子数一定是不相等的．
解答 解：A、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，故A正确；
B、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
C、氨气的合成是可逆反应，转化率不可能是100%的，故C错误；
D、分子中质子数和电子数一定是相等，而离子中质子数和电子数一定是不相等的，所以不可能是离子，故D正确；
故选C．
点评 本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握，选项D学生要掌握质子数、中子数、质量数等的关系．
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| A． | 它们都是乙烯的同系物 | B． | 它们都属于混合物 | ||
| C． | 它们的分子中都含有C=C双键 | D． | 它们分子中都不含氢原子 |
；反应类型取代反应；
、
；
；
13．人的血液里Ca2+的浓度一般采用g•cm-3表示，今抽一血样20.00mL加入适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02mol•L-1的KMnO4溶液滴定．当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00mL KMnO4溶液．则该血液样品中Ca2+的浓度为（ ）
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20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
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铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
14．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
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| B． |  表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． |  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
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