Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

Answer 1

D

解析试题分析：醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸氢钠的水解程度对于醋酸钠的，则选项A正确；B中根据溶度积常数和氯离子的浓度可知，选项B正确；碳酸钠水解促进水的电离，氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，C正确；D中溶液显酸性，说明水解程度小于电离程度，因此D不正确，应该是c(HA^－) >c(H⁺)>c(A^2－) >c(H₂A)，答案选D。
考点：考查了盐类水解和溶度积常数的应用，离子浓度大小的比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。