在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡: Cr2O72-+H2O 2HcrO4 2CrO42-+2H+ (1)加入H2SO4.使K2Cr2O7溶液的pH降低.则溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将 (填“增大 “减小或“不变 ) (2)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液.发生离子互换反应.生成砖红色沉淀且溶液的pH下降.生成的砖红色沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：

Cr₂O₇²^－+H₂O 2HcrO₄2CrO₄²^－+2H⁺

（1）加入H₂SO₄，使K₂Cr₂O₇溶液的pH降低，则溶液中c（Cr₂O₇^2-）与c（CrO₄^2-）的比值将（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为。

（3）重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H₂SO₄存在的条件下要把Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，本身被还原成Cr³⁺离子。该反应的离子方程式为。

（1）减小

（2）Ag₂CrO₄

（3）Cr₂O₇²^－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

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在重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有以下平衡关系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=

c2(CrO42-)?c2(H+)

c2(CrO42-)?c2(H+)

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈

色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈

加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液呈橙红色

加入酸，H⁺浓度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液呈橙红色

（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄为难溶性黄色沉淀），则平衡

（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将

在重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：CrO

，向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为（　　）

A、Ag₂Cr₂O₇

B、Ag₂CrO₄

在重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有以下平衡关系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=______
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈______色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈______色，因为______
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄为难溶性黄色沉淀），则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将______．

在重铬酸钾（K₂ Cr₂O₇）水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有以下平衡关系：
Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈    色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈    色，因为
（4）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（Ba CrO₄为难溶性黄色沉淀），则平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将    ．