题目内容

在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：CrO
 
2-
7
+H2O?2HCrO
 
-
4
?2H++2CrO
 
2-
4
，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为（　　）
分析：向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，平衡向右移动，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀．
解答：解：向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，平衡向右移动，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，该砖红色沉淀为Ag2CrO4，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意根据溶液pH变化判断平衡移动方向进行解答．
练习册系列答案
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在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)
c2(CrO42-)?c2(H+)
c(Cr2O72-)

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈
黄
黄
色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈
橙红色
橙红色
色，因为
加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色
加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色

（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡
正向移动
正向移动
（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将
变浅
变浅
．
在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=______
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈______色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈______色，因为______
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将______．
在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：
Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K=   
（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈    色．
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈    色，因为   
（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（Ba CrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将    ．

在重铬酸钾（K2Cr2O7­）溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+H2O 2HcrO4 2CrO42－+2H+

（1）加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c（Cr2O72-）与c（CrO42-）的比值将           （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为             。

（3）重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为               。

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