Question

在10℃时，有体积为3 L和1 L的容器，如图所示．图中左、右两容器内分别充入氢气和氧气，压力各为p₁和p₂．开启阀门，点燃，反应后将气体冷却至原温度．计算：

(1)在10℃时反应前在p₁下氧气的体积为多少？

(2)在10℃时反应后容器内的压强p的值为多少？

Answer 1

答案：利用方程式计算
解析：

(1)因为温度不变，气体物质的量没变，根据玻意耳定律： 　　p1V1＝p2V2，代入V2＝1 L　　所以V1＝L; 　　(2)在10℃，p1条件下，H2∶3 L　　O2∶L需讨论计算： 　　①若H2过量：2H2　＋　O22H2O 　　　　　　　　　2　　　　1 　　　　　　　　L　　L 　　则剩余H2∶，因为反应后只有H2体积为4 L，根据玻意耳定律： 　　p1·＝p·4　　解得p＝． 　　②若O2过量，则剩余O2为L．反应后剩余O2充满4 L空间，则根据玻意耳定律有：p1·＝p·4　　解得p＝． 　　③若H2、O2恰好反应，则未剩余气体，压强p＝0．