铜的冶炼大致可分为:①富集.将硫化物矿进行浮选,②焙烧.主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO,③制粗铜.在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2.2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,④电解精炼铜.下列说法不正确( )A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中.由6molCuFeS2制取6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④电解精炼铜.

下列说法不正确( )

A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2

C．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6

D．在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

练习册系列答案

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元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A．该元素的原子序数为6

B．该元素所有原子的质子数均为6

C．该元素的原子质量为12.01 g

D．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6

下列说法错误的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3

C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸

D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。

（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：

①K1>K2：____________。

②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。

（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)

①该化合物的化学式为_______________。

②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为____________。

（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）E与I反应的化学方程式为____________。

阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法中错误的是( )

A．溴单质能与阿托酸发生加成反应

B．阿托酸能与硝酸发生取代反应

C．可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯

D．阿托酸分子中含有4个碳碳双键

钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1） NaClO的电子式是

（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是

（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为

（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为

（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是

（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。

③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。

下列实验能达到预期目的是( )

编号	实验内容	实验目的
A	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
B	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体，产生黄色沉淀	证明难溶物存在沉淀溶解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

二茂铁[(C5H5) 2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是

A．二茂铁属于离子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C．己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

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