题目内容
金属钠和金属铝共50g放入适量水中充分反应后金属无剩余，共产生44.8L（标况）气体，试求
（1）金属钠与金属铝的物质的量之比？
（2）原混合物中钠与铝的质量分别是多少？
（1）金属钠与金属铝的物质的量之比？
（2）原混合物中钠与铝的质量分别是多少？
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：根据钠与水发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，铝与氢氧化钠的发生反应：2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3 H2↑，设该合金中钠和铝的物质的量分别为：xmol、ymol，分别用x、y表示出生成氢气的体积，分别根据二者质量及生成氢气的体积列方程计算解答．
解答：
解：设该合金中钠和铝的质量分别为：xg、yg，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2mol 22.4L
xmol 11.2xL
2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3 H2↑
2mol 67.2L
ymol 33.6yL
根据总质量可得：①23x+27y=50g，
根据生成氢气的量可得：②11.2L+33.6L=44.8L，
根据①②解得：x=1mol、y=1mol，
（1）金属钠与金属铝的物质的量之比为：1mol：1mol=1：1，
答：金属钠与金属铝的物质的量之比为1：1；
（2）原混合物中钠的质量为：23g/mol×1mol=23g，铝的质量为：27g/mol×1mol=27g，
答：原混合物中钠与铝的质量分别为23g、27g．
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2mol 22.4L
xmol 11.2xL
2Al+2NaOH+6H2O═2 Na[Al（OH）4]+3 H2↑
2mol 67.2L
ymol 33.6yL
根据总质量可得：①23x+27y=50g，
根据生成氢气的量可得：②11.2L+33.6L=44.8L，
根据①②解得：x=1mol、y=1mol，
（1）金属钠与金属铝的物质的量之比为：1mol：1mol=1：1，
答：金属钠与金属铝的物质的量之比为1：1；
（2）原混合物中钠的质量为：23g/mol×1mol=23g，铝的质量为：27g/mol×1mol=27g，
答：原混合物中钠与铝的质量分别为23g、27g．
点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意掌握常见计算单质及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
| A、烧碱、液态氧、碘酒 |
| B、空气、氮气、胆矾 |
| C、生石灰、白磷、熟石灰 |
| D、干冰、铁、氯化氢 |
下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+Ca2+ Cl-CO32- |
| B、Na+ Mg2+SO42- OH- |
| C、K+ Na+ OH- Cl- |
| D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42- |
）．
