题目内容
1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+
C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g
D
现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 | 能导电 | 非电解质 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
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（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
已知下列元素的半径为：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/10－10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计
| 序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
| ① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解 |
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ | ||
| ⑤ | 洗涤沉淀 | |
| ⑥ | 检验沉淀是否洗净 |