题目内容
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO
、Fe2＋、NH
、H＋和H2O，下列叙述正确的是( )
A．为防止Fe2＋水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5mol
D．该反应中Fe2＋是还原剂，NH是还原产物
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下列有关实验的操作正确的是（ ）
| 实 验 | 操 作 |
A | 提取碘水中的碘 | 向分液漏斗的碘水中加入无水酒精，充分振荡，然后分液 |
B | 向试管滴加液体 | 胶头滴管紧贴试管内壁 |
C | 加热试管内液体 | 用试管架夹住试管，手持试管夹，在酒精灯的外焰上加热 |
D | 检验氢气的纯度 | 将氢气发生器的氢气导管，伸向酒精灯火焰上点燃 |
欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体 |
B．容量瓶中原来存有少量水 |
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–