Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据电池总反应可知，放电时，锌为负极，电极反应式为Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2，A项正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO42-＋4H2O，B项正确；放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，C项错误；正极反应为FeO42-＋4H2O+3e－= Fe(OH)3 ＋5 OH—,溶液碱性增强，D项正确；选C。

考点：考查高铁电池。