题目内容
昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。
39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。
40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。
41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是
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42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________
43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
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39. 过滤、蒸发结晶（2分 ）
40. CaO + H2O=Ca2++2OH― CaO+2H+=Ca2+ + H2O Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓（3分 ）
41. 取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净。
（2分 ）
42. 用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素（1分 ）
43.取红棕色固体少许，用盐酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有金属铁元素。（3分 ）
【解析】
试题分析：39. 根据流程图，可知通过操作1，可得沉淀和滤液1，所以操作1为过滤；从滤液中得到晶体，所以操作4为蒸发结晶。
40. 昆石成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去，铁、钠、钙元素的氧化物与盐酸反应生成相应的盐，加入CaO后，CaO与水反应生成氢氧化钙，离子方程式是CaO + H2O=Ca2++2OH―；氧化钙与过量的盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式是CaO+2H+=Ca2+ + H2O；生成的氢氧化钙与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3OH―=Fe(OH )3↓。
41. 沉淀2为氢氧化铁沉淀，可能含有氯离子，所以证明洗涤干净时只需证明洗涤液中不含氯离子即可，取洗涤液少许于试管中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀证明已经洗涤干净。
42. 证明物质中含有钠元素的方法用焰色反应，用铂丝蘸取滤液3，放在酒精灯的外焰灼烧，火焰呈黄色，证明含有钠元素。
43.该红棕色固体为氧化铁，证明含有铁元素，只需证明溶液中含有铁离子即可，将部分固体，加 溶解，向溶液中加入少量的KSCN溶液，若溶液变为红色，证明含有铁离子，从而证明固体中含有铁元素。
考点：考查离子方程式的书写，基本操作的判断，离子的检验
（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是 。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
40．操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+?5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④ 。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是 。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
② ；
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
实验次数 | 初读数（mL） | 末读数（mL） |
1 | 0.20 | 21.40 |
2 | 0.00 | 21.00 |
3 | 1.60 | 26.60 |
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。
2SO3(g) ＋196.64kJ……②
用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是
①中实验 | ②中现象 | |
A | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
D | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |