Question

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

• A、c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^-）降低
• C、该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11mol/L
• D、与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，则pH=3的CH₃COOH溶液，c（H⁺）=0.001mol/L，c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，以此解答该题．

解答： 解：A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．加入少量CH₃COONa固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（CH₃COO^-）增大，故B错误；
C．c（H⁺）=0.001mol/L，则c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11mol/L，故C正确；
D．等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中存在电荷守恒，注意离子浓度大小的判断方法，难度中等．