加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2.本身被还原成SO2.试用如图所列各装置设计一个实验.来验证上述反应所产生的各种产物.(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向.填写装置的编号): → → → .(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色.A瓶溶液的作用是 .B瓶溶液的作用是 . C瓶溶液的作用是 .写出B中发生的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：______→____→____→____。

（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。写出B中发生的离子方程式__________。

（3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________。

（4）装置③中所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。

练习册系列答案

相关题目

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元

素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法________________________________，该

过程的现象为：______________________________

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：_______________。

（3）步骤③中反应的离子方程式：_______________________________________。

（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的

氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：_________、

洗涤、_________、冷却、称量。

（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g。

（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂

来补充铁，则正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片剂。

已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. CO的标准燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是

A. 放出CO2的总量一样多 B. 前者生成的NaCl是后者的二倍

C. 消耗盐酸一样多 D. 后者消耗盐酸是前者的一半

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 含14g硅原子的二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为2NA

B. 3.9g Na2O2晶体中含有0.2NA个离子

C. 常温常压下，5g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D. 3mol H2和1mol N2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA

下列说法正确的是

A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线

B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C. 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

D. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 分散系的分类：分散系微粒直径

B. 溶液是电中性的，而胶体是带电的

C. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 托盘天平 D. 容量瓶

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．

（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．

（3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．

（3）b装置的作用是_______________．

（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__．

（5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．

[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应．

实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

（6）滴定终点的判断方法是_______________．

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．

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