题目内容
科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O
2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是( )
A．充电时Li+从阳极区移向阴极区
B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
C．放电时负极上I-被氧化
D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
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2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
卤族元素的单质和化合物很多我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的________区；溴的价电子排布式为________；
（2）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6________ HIO4．(填“＞”、“＜”或“=”)
（4） 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为角型，氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-互为等电子体的微粒是________。(任写一个)
（6）下图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为________。
2一甲基-1-丙烯