Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列选项正确的是                                               （    ）

A.少量CO₂通入NaCN溶液中的离子方程式为：2CN^-+H₂O+CO₂ == 2HCN+CO₃^2-

B.0.1mol.L^-1的HCOONa溶液中，n(HCOO^-)+n(HCOOH)=0.1mol

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.PH相等时浓度由大到小的关系为C(HCOONa)>C(NaHCO₃)>C(Na₂CO₃)>C(NaCN)

Answer 1

C