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配制100mL 0.50 mol·L
-1
NaOH溶液时，必须用到的仪器是
A.
100mL容量瓶
B.
100mL集气瓶
C.
100mL烧瓶
D.
100mL滴瓶
试题答案
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A
准确配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器容量瓶，答案选A。
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孔雀石主要含Cu
2
（OH）
2
CO
3
，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO
4
?5H
2
O及CaCO
3
，步骤如下：
试回答下列问题：
（1）在未加入H
2
O
2
的溶液A中，存在的金属离子有Cu
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
．若检验该溶液中Fe
3+
，选择最合适的试剂是
D
D
（填代号）．
A．KMnO
4
溶液 B．Fe粉 C． Na
2
CO
3
溶液 D．KSCN溶液
向溶液A中加入H
2
O
2
，H
2
O
2
在该反应中作氧化剂．实验室选用H
2
O
2
而不用Cl
2
作氧化剂．除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质
Cl
-
Cl
-
离子．
（2）由溶液C获得CuSO
4
?5H
2
O，需要经过加热浓缩，
（冷却）结晶
（冷却）结晶
，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（3）制备CaCO
3
时，发生反应的化学方程式是
CO
2
+CaCl
2
+2NH
3
?H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
4
Cl+H
2
O
CO
2
+CaCl
2
+2NH
3
?H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
4
Cl+H
2
O
；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的
B
B
（填代号）装置吸收氨气．
（4）欲测定溶液A中Fe
2+
的浓度，需配制100mL 0.1mol∕LKMnO
4
标准溶液．配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．
（2012?天津）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A．
用CCl
4
提取溴水中的Br
2
B．
除去乙醇中的苯酚
C．
从KI和I
2
的固体混合物中回收I
2
D．
配制100mL 0.1000mol?L
-1
K
2
Cr
2
O
7
溶液
某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
（1）配制100mL 0.5mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液．该同学应用天平称量Na
2
CO
3
固体的质量为
5.3
5.3
g．配制该Na
2
CO
3
溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
等．
（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na
2
CO
3
溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl
2
溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是
滴加BaCl
2
溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH
-
）减小，
滴加BaCl
2
溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH
-
）减小，
．
如图表示配制100mL 0.100mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
（1）若用Na
2
CO
3
?10H
2
O来配制溶液，需要称量晶体
2.9
2.9
克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏
大
大
．（填“大/小”）．
（2）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
．
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
定容
定容
，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏
大
大
（填大或小）．步骤D称为
洗涤
洗涤
，若没有步骤D，则配制的浓度偏
小
小
．（填“大/小”）．
（4）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
C、B、D、F、A、E
C、B、D、F、A、E
．
实验室要配制100mL 0.5mol?L
-1
的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
AB
AB
：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是
烧杯、玻璃棒、药匙
烧杯、玻璃棒、药匙
．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
容积、使用温度
容积、使用温度
，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B
：
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
2.9
2.9
克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L
-1
的稀溶液，应用量筒量取
12.5
12.5
mL该浓溶液．
关 闭
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