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(2012?天津)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(  )
分析:A.萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应;
B.苯酚易溶于乙醇;
C.碘单质易升华;
D.烧杯用来粗略配制溶液.
解答:解:A.溴单质易溶于四氯化碳,且四氯化碳与水互不相溶,故A正确;
B.苯酚易溶于乙醇,不分层,不能用分液漏斗分离,故B错误;
C.加热后,碘单质易升华,剩余的是KI,故C错误;
D.烧杯用来粗略配制溶液,无法精确到0.0001,故D错误.
故选A.
点评:本题考查萃取、分液、物质的分离、溶液的配制等,难度不大,注意萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应.
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(2012?安徽)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq).某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分.
(1)上述反应的平衡常数表达式:K=
[SO42-]
[CO32-]
[SO42-]
[CO32-]

(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在
Na2CO3
Na2CO3
溶液中PbSO4转化率较大,理由是
相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)较大
相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)较大

(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3?Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO.该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部为PbCO3;   假设二:
全部为PbCO3?Pb(OH)2
全部为PbCO3?Pb(OH)2

假设三:
PbCO3与PbCO3?Pb(OH)2的混合物
PbCO3与PbCO3?Pb(OH)2的混合物
.(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究.
①定性研究:请你完成下表中内容.
实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥,…
②定量研究:取26.7mg的干燥样品,加热,测的固体质量随温度的变化关系如图.某同学由图中信息得出结论:假设一不成立.你是否同意该同学的结论,并简述理由:
同意 若全部为PbCO3,26.7g完全分解后,其固体质量为22.3g
同意 若全部为PbCO3,26.7g完全分解后,其固体质量为22.3g

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