题目内容

下列实验的解释或结论正确的是

选项

实验

解释或结论

A

向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧

Na2O2与H2O反应放热并有O2生成

B

向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色

氧化性：I2＞Fe3+

C

取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

该酸雨试样中一定含有H2SO3

D

用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象

SiO32-水解生成了硅酸胶体

练习册系列答案
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按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）

A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH(g)

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）

A. X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B. M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

下列说法正确的是（ ）

A．500 mL lmol／L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等

B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

C．1．2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2(OH)4SO4]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。

（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是 ，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式 。

（3）试剂X为 ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全： 。

（4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式 。

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是

甲

乙

丙

戊

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

盐酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4

下列有关化学用语表示正确的是

A．Al3+的结构示意图：

B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－ + H+

D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：

下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）

A．C4H8、C2H4 B．CH4、C2H5OH C．CH3COOH、C3H8 D．C2H6、C3H8

（1） 已知提示：

在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g） + bB (g） 2C(g）

起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为 ；②0到2s用物质B来表示的反应速率为 ；③从反应开始到2s末，A的转化率为 ；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。

A．vB(反应）= vC(生成）

B．容器内气体的总压强保持不变

C．容器内气体的密度不变

D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2） ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 ；电池的总反应为 。

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