已知某溶液中存在较多的H+.SO42-.NO3-.则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+.CH3COO-.Cl- B．Mg2+.Ba2+.Br-C．Na+.NH4+.Cl- D．Mg2+.Cl-.I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I-

练习册系列答案

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5．6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0．25NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5．6gN2时，转移电子数目为3．75NA

下列说法正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

一定量的镁溶于一定量浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11．2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤，蒸干并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为

A．20g B．40g C．58g D．80g

下列说法正确的是

A．Y与滤纸接触处有氧气生成 B．X为正极，发生氧化反应

C．Y为阴极，发生还原反应 D．X与滤纸接触处变红

25 ℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na＋）>c（A－），则下列描述中，不正确的是

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c（A－）＋c（HA）＝0．02 mol·L-1

D．n（A－）＋n（OH－）＝0．01 mol＋n（H＋）

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0．5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0．5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

下列说法正确的是

A．胆矾是纯净物，属于强电解质 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子 D．阳离子只有氧化性

建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：

①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是

A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤

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