题目内容

【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

A．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋

B．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电流均由Cr电极流向Cu电极

【答案】A

【解析】

试题分析：图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，则Cu是正极，Cr为负极；在Cu上发生反应：2H++2e-=H2↑。电流由CuCr,证明假设活动性Cr>Cu。而在图2装置中由于制成了合金，抗腐蚀性能大大增强，所以Cr电极为正极，铜电极为负极。铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明Cu为该原电池的负极，Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋, 电流由CrCu。因此选项正确的是A。

练习册系列答案
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