下列化学用语表达正确的是( )A．小苏打电离方程式:NaHCO3+H2O?Na++H3O++CO32-B．丙烷分子的球棍模型:C．氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键.电子式为D．核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为:${\;} {1}^{1}$H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	小苏打电离方程式：NaHCO₃+H₂O?Na⁺+H₃O⁺+CO₃^2-
	B．	丙烷分子的球棍模型：
	C．	氮气化学性质稳定是因为其分子中含有氮氮三键，电子式为
	D．	核内含有1个质子和1个中子的原子可表示为：${\;}_{1}^{1}$H

分析 A．电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
B．丙烷为CH₃CH₂CH₃，C均为四面体结构；
C．漏写N的孤对电子；
D．核内含有1个质子和1个中子的原子，质量数为2．

解答解：A．完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则小苏打电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．丙烷为CH₃CH₂CH₃，C均为四面体结构，球表示原子，棍表示化学键，则分子的球棍模型为，故B正确；
C．漏写N的孤对电子，则电子式为，故C错误；
D．核内含有1个质子和1个中子的原子，质量数为2，则原子表示为${\;}_{1}^{2}$H，故D错误；
故选B．

点评本题考查较综合，涉及电离方程式、电子式、球棍模型等，为高频考点，把握化学用语的使用及区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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12．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO₃^-．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．
若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F₂、NF₃、NO
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

13．已知298.15K时，可逆反应：Pb²⁺（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn²⁺（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb²⁺和Sn²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1，则此时反应进行的方向是（　　）

	A．	向正反应方向进行		B．	向逆反应方向进行
	C．	处于平衡状态		D．	无法判断

如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从B端通人．
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端通人．
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O₂的体积，则应在瓶内先装满水，再将O₂从B端通入．

结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞S．（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H₂S，这是由于水分子间存在氢键．
（3）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1．
（4）Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图2所示：
①与CO为互为等电子体的分子是N₂．
②该配合物中，氯离子的杂化方式为sp³；金属阳离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰．

7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（　　）

14．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ、H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；　　　　猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；　　　　猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．

【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，震荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH₄．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸或氯化钙或无水硫酸铜、氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．

11．用氯化钠固体配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的浓度偏高的是（　　）

	A．	容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
	B．	没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
	C．	定容事，仰视读刻度线
	D．	容量瓶在用蒸馏水洗过后用2 mol/L的NaCl溶液进行润洗

溶液中可能含有 H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不含 CO₃^2-，可能含有 SO₄^2-和 NO₃^-
	B．	n（H⁺）：n（NH₄⁺）：n（Mg²⁺）=2：4：1
	C．	溶液中的阳离子只有 H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
	D．	在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.5 至 0.7mol 时，发生的离子反应为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O