Question

【题目】已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由图中可知， 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－480.4 kJ·molˉ1，若生成H2O(l)，放出的能量更多，A错误；

B. 因为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－480.4 kJ·molˉ1，所以H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1，B正确；

C. 拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为=436.4 kJ的能量，C正确；

D. H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出能量=462.8 kJ，D正确。

故选A。