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2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

分析 由原子守恒可知，M为H2O，反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

解答 解：①因As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；
②反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl2，故错误；
③As元素由+3价降低为0，每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；
⑤因Sn元素的化合价升高，则SnCl62-为氧化产物，故正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

（1）水杨酸的分子式为C7H6O3，
（2）水杨酸含氧官能团的名称羧基、酚羟基；
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是A：
A．能与溴水发生取代和加成反应             B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH         D．遇 FeCl3溶液显紫色
（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（任意一种）．
①能发生银镜反应   
②遇FeCl3溶液显紫色  
③苯环上的一溴取代物只有2种
（5）乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件）．
（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
13．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．CaBr2B．NaHCO3C．H2D．C6H6
10．下列有机物命名正确的是（　　）
A．3，4，4-三甲基-1-戊炔B．2，2-二甲基-3-丁烯
C．2，3，4，4-四甲基戊烷D．1，3，4-三甲基苯
17．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　　）
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上
C．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
7．下列有关实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
14．将0.01molNaOH和 0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）
A．B．C．D．
11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=12的溶液：NO3-、I-、Na+、Al3+
B．0.1mol．L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
C．Kw/c（H+）=0.1mol•L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Mg2+、N03-、S032-
17．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）
A．H2O与D2O互称同素异形体
B．1H218O与D216O的相对分子质量相同
C．氘（D）原子核外有1个电子
D．1H与D互为同位素

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