Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）     

A．第一电离能：③＞②＞①                B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                    D．最高正化合价：③＞②＞①

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：由① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵可以推断出①为S，②N，；③为F，F的电负性最大，其电离能最大，而N因为其为半充满状态，故其电离能比相邻的S大，所以第一电离能为③＞②＞①，故A正确，为本题的答案；原子半径为N>S>F，故B错误；电负性为F>S>N，所以C错误；因为F无正价，故最高正化合价为S>N>F，故D错误。

考点：元素周期表、元素周期律

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。