题目内容

（2分）根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O  

③2HCl+CuO=CuCl2+H2O，推知盐酸应当具有的性质有            　　　　　　 。                      

 

【答案】

有酸性、有氧化性和还原性

【解析】略

 

练习册系列答案
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Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
BD
BD
．
Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
乙
乙
移动（填“甲”或“乙”）．
②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
0.28
0.28
L．
垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题。如一节纽扣电池的有害物质能污染60万方水，一节镍镉电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。据报道，我国科学家根据干电池各组成物质的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。

(1)常见的干电池为锌锰干电池，电池总反应为Zn+2+2MnO2====Zn2++2NH3↑+H2O+Mn2O3。

①写出电极反应式：正极__________，负极__________。②干电池用久了就会变软，其原因是__________。

(2)采用湿法工艺技术，可回收的化工原料有__________。

(3)为保护环境，应提倡使用环保电池。燃料电池是一种环保电池，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等。甲烷燃料电池是将两根铂丝插入KOH溶液，再向两极通入氧气和甲烷气体所组成。该电池放电时发生的总反应为CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列说法错误的是__________。

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入氧气一极附近溶液pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不发生变化

D.通甲烷一极发生的电极反应：CH4+10 OH--8e-====+7H2O

（9分）根据反应：Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（1）负极材料             ，电解质溶液是            。
（2）写出电极反应式正极                  ；负极                    。
（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。

（9分）根据反应：Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（1）负极材料              ，电解质溶液是             。

（2）写出电极反应式正极                   ；负极                     。

（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。

 

根据反应：Zn+CuSO4=== ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（1）负极材料              ，电解质溶液是             。

（2）写出电极反应式正极                   ；负极                     。

（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。

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