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一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是                                             （      ）

容器

编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、该反应的正方向应为吸热反应   

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行


【知识点】等效平衡  化学反应的方向 G2  G4

【答案解析】D 解析：A、Ⅲ到Ⅰ为升高温度甲醇和水蒸气的物质的量减小说明平衡向逆向移动，所以该反应的正方向应为放热反应，故A错误；B、反应前后气体分子的物质的量不变，所以ⅠⅡ为等效平衡，达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中相等，故B错误；C、温度越高反应速率越快，容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，故C错误；D、，，反应将向正反应方向进行，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了等效平衡，化学反应的方向，理解QC小于K时反应正向移动，QC大于K时反应逆向移动


练习册系列答案
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化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

(1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。

(2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

(3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π

键。

(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2

的是________(填序号，下同)。

(5)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

________。

②该晶体中Xn＋离子中n＝________。

③X元素的原子序数是________。

④晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋离子包围。

将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

  

 

                                                                      D

一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．降低体系温度             B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He             D．恒压，充入He

．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

          C

         D


某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

                    

(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

(2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察试管中的溶液里是否有明显的现象，它是________________________________________________________________________

(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

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